问题
问答题
现将KClO3和MnO2的固体混合物30.5g，放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的O2．某同学欲求得所制O2的质量，他将加热后剩余物质冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余固体质量的办法来求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：
| 加水次第 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 14.5 | 8.1 | X | 6 |
答案
（1）由图中1、2次加水的数据可以看出：20g水能溶解氯化钾14.5g-8.1g=6.4g，按照上述规律，第三次加水后剩余固体质量应该为8.1g-6.4g=1.7g＜6g，说明第三次加水后固体质量不能减小到1.7g，而是减小到6g，即X的值为6g，这6g就是不能溶于水的二氧化锰的质量．
（2）设生成氧气的质量为y．
2KClO3
2KCl+3O2↑MnO2 . △
245 96
30.5g-6g y
=245 96 30.5g-6g y
x=9.6g
答：（1）表中X的值为6g．
（2）生成氧气的质量为9.6g．
：1