问题 填空题

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。

(1)Ca的原子结构示意图为      。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2         (填“强”或“弱”)。

(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D,用电子式表示D的形成过程:              

(3)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式:

(4)将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色,金属M为  (填化学式), 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                          

(5)取3.2 g“金属钙线”试样,与水充分反应生成448 mL H2(标准状况),在所得溶液中通入适量CO2,最多能得到CaCO3         g。

答案

(1)Ca的原子结构示意图; 强

(2)CaF2的形成过程

(3)2,5,3,1,5

(4)Fe ;    2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O

(5)2.2g ;

题目分析:(1)20号元素的原子核外电子排布为2、8、8、2.所以其结构示意图为。Ca、Mg是同一主族的元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,所以金属性:Ca>Mg。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。因此碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2。(2)金属性很强的元素Ca与非金属性最强的元素F形成化合物CaF2是离子化合物。其形成过程用电子式表示为:(3)在氧化还原反应中化合价升高与降低的总数相等。该反应的方程式为2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe。(4)将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色,金属M为Fe。 在该 中发生的反应为:FeO+2HCl= FeCl2+H2O;当向其中滴加双氧水时,发生氧化还原反应,在氧化还原反应中化合价升高与降低的总数相等。因此该反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2 H2O。(5)“金属钙线”试样,与水充分反应生成448 mL H2。因为只有Ca可以与水发生反应产生氢气:Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑。n(H2)=" 0.448L" ÷22.4L/mol="0.02mol.n(CaO)=" (3.2 g×3.5%)÷56g/mol=0.002mol.所以一 * * 生的Ca(OH)2的物质的量为:n(Ca(OH)2)=0.022mol.在所得溶液中通入适量CO2,发生反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O所以得到的CaCO3质量最多为0.022mol×100g/mol=2.2g。

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