问题
计算题
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
答案
2.24L；（2）1.25mol·L-1（每项3分，格式、单位不正确的酌情扣分1-2分）。
题目分析：（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol
Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4 ＋ H2↑
1mol 1mol 22.4L
0.1mol 0.1mol 2.24L
即生成的氢气在标准状况下的体积是2.24L
（2）硫酸锌的物质的量是0.1mol
所以硫酸锌的物质的量浓度是0.1mol÷0.08L＝1.25mol/L
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和物质的量浓度概念，然后借助于方程式直接列式计算即可。