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问题 问答题

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下：

加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g
120.016.0
220.012.0
320.08.0
420.08.0
则：10.0g此样品中铜的质量是______．

答案

因为铜不与硫酸反应，氧化亚铁与硫酸完全反应后剩余固体就是铜，质量为8.0g．

那么10.0g此样品中铜的质量为：10.0g×

8.0g
20.0g
=4.0g．

故答案为：4.0g．

单项选择题

（）是指个体以自己的需要为基础，对事物的重要性进行评价时，所持的内部尺度。

A.人生观

B.价值观

C.世界观

D.信仰
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计算题

（2010浙江宁波37）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 

 第1次第2次第3次第4次
加人稀硫酸质量(g)100100100100
剩余固体质量(g)877467．567．5
 

(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为   ▲   。

A．铜          B．锌          C．铜和锌

(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：    ▲   。

(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
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