碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为______．选择的试剂最合适的是______（填序号）．
a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是______．
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出气泡：______．
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为______（填序号，写一组即可）．
由流程图可知：刻蚀废液加入NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH除掉铁离子，滤渣为Fe（OH）3，向CuCl2溶液中加入碳酸钠固体，过滤得到碱式碳酸铜．
（1）滤渣为铁离子完全沉淀得到的氢氧化铁沉淀，故答案为：Fe（OH）3；
（2）调节pH使得铁离子沉淀完全，而铜离子不能开始沉淀，调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2；氨水氢氧化钠均引入杂质离子，加入硫酸不能使pH升高，为了不引入杂质，最合适的碱性物质是碳酸铜，
故答案为：3.2-4.2；d；
（3）反应B的温度如过高，碳酸铜和氧化铜均可受热分解生成氧化铜，故答案为：CuO；
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀，Cu2+和CO32-生成CuCO3沉淀，离子方程式为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，Cu2+和CO32-和水反应生成Cu（OH）2沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，
故答案为：①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑；
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．分解产物有三部分组成：二氧化碳、CuO、水，要测定其组成，步骤①称量样品的质量必须知道，步骤③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得，
故答案为：①③④（或①③⑤、①④⑤）．