将固体FeC2O4•2H2O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC2O4•2H2

问题问答题

将固体FeC₂O₄•2H₂O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC₂O₄•2H₂O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC₂O₄会逐渐转变为铁的氧化物：Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO．现称取2.00克FeC₂O₄•2H₂O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/克	2.000	1.804	1.600	1.600	0.800	0.800	0.888	0.888	0.860	0.860

根据上述数据计算推断：

（1）300℃-350℃时，固体物质质量不变的原因是______；

（2）400℃-450℃内，固体物质的化学式为______；

（3）500℃-600℃内，固体物质的化学式为______；

（4）700℃-800℃内，固体物质的化学式为______．

答案

答：（1）分析表中的数据可知，2.000g变为1.600g 时，表明：300℃时，结晶水已全部失去．故答案为：300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC₂O₄不分解

（2）根据铁元素守恒，FeC₂O₄分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，铁原子的最小公倍数是6，存在下列质量关系：

6FeO→3Fe₂O₃→2Fe₃O₄

6×72：3×160：2×232

72：80：77.3．

固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致，即72：80：77.3≈0.800：0.888：0.860．

表明：FeC₂O₄分解时，先转变为FeO，再转变为Fe₂O₃，最后变为Fe₃O₄．

化学方程式为：FeC₂O₄

350℃-400℃

FeO+CO₂↑+CO↑；4Fe+3O₂

400℃-500℃

Fe2O3；6Fe₂O₃

600℃-800℃

4Fe₃O₄+O₂↑；故答案为：Fe₂O_{3
故答案为：
（1）300℃时，结晶水已全部失去，此温度范围还没到FeC₂O₄分解的温度；
（2）FeO；
（3）Fe₂O₃；
（4）Fe₃O₄．}