小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的

问题问答题

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？

（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．

于是小明提出了如下猜想：

①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；

②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；

③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．

为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

（2）请将表格中空格补充完整．

（3）上述猜想______是成立的．

（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．

答案

（1）反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．

故答案为：酸根离子；

（2）第一组试验中加入了硫酸钠后反应速度无变化，则Na⁺、SO₄^2-对实验没有影响．

故答案为：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-

（3）根据上面结论可以得出Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．

故答案为：①

（4）将NaCl改为盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．

故答案为：不能，由于盐酸（HCl）在水中会电离出H⁺和Cl^-，增加了溶液中H⁺浓度，实验条件发生了变化．