问题
问答题
小明的父亲买回一些钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g化肥样品加入50g某盐酸盐溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得沉淀的质量为11.65g
| 名称：硫酸钾 化学式：K2SO4 纯度：95% ×××化肥厂 |
（2）发生反应的化学方程式______；
（3）10g该化肥中K2S04的质量为______；
（4）通过计算该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明______；
（5）所用盐酸盐溶液中溶质的质量分数______；
（6）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______．
答案
（1）选用氯化钡与硫酸钾生成的硫酸钡沉淀，故答案为BaCl2
（2）根据复分解反应的特点进行书写即可：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl（注意沉淀符号）
（3）和（5）设10g该化肥中K2S04的质量为X；所用氯化钡溶液的溶质质量分数为Y；生成的氯化钾的质量为Z；
BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
208 174 233 149
50g×Y X 11.65g Z
列比例求出X=8.7g Y=20.8% Z=7.45g
（4）K2S04的质量分数为：
×100%=87%＜95%不合格8.7g 10g
（6）KCl溶液的溶质质量分数为：
×100%=15.4%7.45g 10g+50g-11.65g
答：：（1）BaCl2（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%