问题
填空题
小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验：
| 实验步骤 | Ⅰ．将过量稀盐酸加入烧杯中并称重 | Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | Ⅲ．待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为15.0g | 烧杯和其中混合物的质量为110.6g |
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是______g，物质的量为______mol．
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？（写出解题过程）
答案
（1）根据质量守恒定律得：m（CO2）=（100.0g+15.0g）-110.6g=4.4g；
二氧化碳的物质的量为：
=0.1mol；4.4g 44g/mol
（2）设需要碳酸钙的物质的量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2 +CO2↑+H2O
11
X0.1mol
=1 X 1 0.1mol
解得：X=O.1mol
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=
×100%=66.7%；0.1mol×100g/mol 15g
∵66.7%＜80%
∴该石灰石样品的纯度不符合要求；
答：该石灰石样品的纯度不符合要求．