为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验．
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______．（相对原子质量：H一1；C-12；O-16）
（3）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？______（填“能”或“不能”）．
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是______．
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（1）分析表格，装置二盛放的是浓硫酸，吸收的是水，原来质量是182.3g，后来是184.1g，所以生成水的质量是：184.1g-182.3g=1.8g，装置三盛放的是氢氧化钠溶液，吸收的是二氧化碳，原来质量是212.2g，后来是216.6g，所以生成二氧化碳的质量是：216.6g-212.2g=4.4g，所以本题答案为：1.8g；4.4g；
（2）1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×
=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的质量为：4.4g×2 18
=1.2g，所以碳氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；12 44
（3）若两装置换位置，则导致水与氧化钙反应，导致测得的水的质量不准确，所以本题答案为：不能；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，所以本题答案为：生成的二氧化碳和水的总质量为蜡烛失去的质量和氧气的质量总和；
（5）要准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，需要排除空气中原有的二氧化碳和水，而本题的装置中没有除水和除二氧化碳的装置，故测定的结果不准确，所以本题答案为：不能；未除去空气中本来就有的二氧化碳和水．