工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样xg（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO2）的干燥管的质量yg；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量zg．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为______．
（2）装置A的作用是______，如果不用装置A，会导致实验结果偏______（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（3）装置B的作用是______，如果不用装置B，会导致实验结果偏______．
（4）第④步中缓缓通入空气的作用是______，如果不通入空气，会导致实验结果偏______．
（5）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为______．
（6）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求：
①原混合物中碳酸钠的质量分数．
②所得溶液中溶质的质量分数．
（1）反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，利用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（2）用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果；
（3）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；
（4）由于反应完了广口瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中；
（5）设需要碳酸钠的质量为R
则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
Rz-y
列比例式：
=106 44 R z-y
解得R=106(z-y) 44
所以试样中Na2CO3的质量分数的计算式为
×100%；53(z-y) 22x
（6）设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x，同时生成NaCl的质量为y1．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
40mL×1g/mL×10% x×10%y1
=40 36.5
，x=36.5g40mL×1g/mL×10% x×10%
=40 58.5
，y1=5.85g40mL×1g/mL×10% y1
设参加反应的碳酸钠的质量为M，该反应生成的氯化钠的质量为y2，生成二氧化碳的质量为Z．
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 7311744
M（109.5g-36.5g）×10% y2 Z
=106 73
，M=10.6gM (109.5g-36.5g)×10%
=73 117
，y2=11.7g(109.5g-36.5g)×10% y2
=73 44
Z=4.4g(109.5g-36.5g)×10% Z
（1）
×100%=40%10.6g 26.5g
（2）
×100%=19.5%(26.5g-10.6g)+11.7g+5.85g 26.5g+109.5g+40g-4.4g
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为40%；
所得溶液中溶质的质量分数是19.5%．
故答案为：
（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（2）除去空气中的CO2大；
（3）干燥CO2大；
（4）使广口瓶中所有由Na2CO3产生的CO2都排出小；
（5）
×100%；53(z-y) 22x
（6）40%；19.5%．