问题
实验题
用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是 ．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 ．
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 ．
答案
（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；
（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：
163.9g﹣161.2g=2.7g，
设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO
Cu+H2O
80 18
X 2.7g
根据：
解得X=12g，
所以氧化铜的质量分数：
×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为80%．
80%；
（3）B．