问题 单项选择题 A型题

以下关于QbD理念的叙述错误的是()

A.是指质量不是通过检验实现的,而是通过设计赋予的

B.根据QbD理论,研究者需要对各个影响因素的作用机制及其相互关系,开展深入和系统的研究

C.其主旨是药品的制剂处方和工艺参数的合理设计是其质量的根本保障,而成品的测试只是质量的验证

D.常用单变量的实验数据来优化处方和制备工艺参数,并根据实验数据来确定质量标准

答案

参考答案:D

单项选择题
填空题

能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应A:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1

反应B:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2

①下列条件中,能说明反应A达到平衡状态的是______.

A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B.v(H2)/3=v(CH3OH)

C.恒容容器中,体系的压强不再改变      D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变

②在一定的压强下,将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则

△H2______0,△S______0(填“>”、“=”或“<”).

③对于反应B,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______.

A.升高温度                        B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大        D.按原比例再充入CO和H.

④某温度下,将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为______,则该温度下该反应的平衡常数为______.

(2)已知在常温常压下:

①2CH3OH(I)十3O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1

②2CO(g)+O2 (g)═2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mol-1

③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ.mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______.