在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H₂O₂）都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）₂．

“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH

（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和水的化学方程式______；

同时H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，并生成了水，其化学方程式______．

（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．

（3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．

（4）在步骤④中加入的物质Z应是______．

（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______．

根据我国《宪法》规定，国家 * * 、副 * * 的每届任期是( )。

A．5年

B．4年

C．10年

D．2年