下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ＞ 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： 。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。
(1)Na＞Cl＞F
(2)HClO4 H2SO4
(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(4)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01
④Al(OH)3、H2O、NaCl
根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。
(1)由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径Na＞Cl＞F。
(2)非金属性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。
(3)H、O按1∶1组成H2O2，可氧化Fe2＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(4)黄绿色气体B为Cl2，由图中转化关系可知A为NaCl，C为H2，D为NaOH，由D(NaOH)可以和G反应生成C(H2)可知，G为Al。
①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。
②检验Cl－应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。
③2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，产生OH－的物质的量为：0．01 mol/L×1 L＝0.01 mol，每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0.01 mol。
④由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO2溶液等物质的量混合，发生反应：HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl。