食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐

问题问答题

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是______．

（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．

（3）猜想和验证：

猜想	验证方法	实验现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______	______	猜想Ⅲ成立

（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

答案

（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故答案为：过滤；

（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；

（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；

猜想Ⅱ：根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．故答案为：稀盐酸；猜想Ⅱ不成立

猜想Ⅲ：检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠，故答案为：加BaCl₂；有白色沉淀生成；

（4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x．

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x0.132g

100：44=x：0.132g

x=0.3g

碳酸钙中钙的质量为0.3g×

100

×100%=0.12g

此加钙食盐中钙元素的质量分数为：

0.12g

×100%=1.2%

答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．