氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为________________，阴极反应式为______________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
①试确定K1的相对大小，K1____________ 4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________
A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
B．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]
C．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]
D．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]
