（1）①第2周期IVA族(1分)；②PH₃(1分)；PH₃(1分)；③Cl^-＞N^3-＞Na⁺(1分)，④

（2）①同分异构体(1分)；②NaN₃(2分)；③Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl(1分)；3:2(2分)

题目分析：五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，可能是H、C或Si元素；E元素的一种同位素常用于考古断代，是C元素、D是H元素；D(H)和X同主族，X是Na元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，F是N元素，Y是P元素；X(Na)和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z是Cl元素。

（1）①E(C元素)元素在元素周期表中的位置是第2周期IVA族。

②由D(H)和F(N)，Y(P)，Z(Cl)所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃；还原性最强的是PH₃。

③F(N)、X(Na)、Z(Cl)形成的简单离子半径遵循“阴盛阳衰”，从大到小顺序为Cl^-＞N^3-＞Na⁺；

④D、F、Z形成一种离子化合物是NH₄Cl，它的电子式是。

（2）①同种元素形成的F₄(N₄)和F₂(N₂)两种单质互为同素异形体。

②F(N)、X(Na)形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%，

ω(Na)=×100%=35．38%，x=3，

故该物质的化学式为NaN₃。

③Z单质(Cl₂)和FD₃(NH₃)发生置换反应，观察到有大量白烟生成(NH₄Cl)，故该反应化学方程式为Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl；反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。