问题
问答题
（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？
（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出？
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少？（20℃时食盐的溶解度为36克）
答案
（1）设需NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y．
稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 36.5g y
=40 x
=36.5 36.5g
，58.5 y
x=40g，y=58.5g
氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g
氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL
（2）设析出晶体的质量为z．
=36g 100g
，z=7.56g58.5g-z 100g+100g-58.5g
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为
×100%≈26.5%36g 100g+36g
答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL；
（2）析出晶体7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26.5%．