问题
问答题
Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．
答案
1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na2SO3）=
≈0.26；35.5g 135.5g
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O，
则
=100g 135.5g
，x 271g
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO3•7H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na2SO3）=79.5g×
=39.75g126 126+126
m（H2O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na2SO3的溶解度为y
=100g y
，160.25g 31.25g
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.5g．