答案：C

题目分析：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl时，铵根离子水解呈酸性；

B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；

C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；

D、胶体是电中性的分散系；

解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃•H₂O，故A错误；

B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H⁺）减小，故pH增大，故B错误；

C、温度不变，Ca（OH）₂的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH^﹣）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；

D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．