问题
问答题
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
答案
（1）密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=
mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L；1000×1.17×36.5% 36.5
（2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=
=2.925mol/L，故答案为：2.925mol/L；11.7mol/L×50mL 200mL
（3）①13gZn的物质的量=
=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.2mol，故V（H2）=22.4L•mol-1×0.2mol=4.48L，13g 65g/mol
答：标况下生成氢气的体积为4.48L．
②由CuO+H2
Cu+H2O，可知：n（Cu）=n（H2）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64g•mol-1×0.2mol=12.8g，△ .
答：被还原出Cu的质量为12.8g．