问题
问答题
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；
（2）所用盐酸的体积．
答案
（1）10g沉淀为碳酸钙，则：
2NaHCO3～CO2～CaCO3
168g100g
m（NaHCO3）10g
故m（NaHCO3）=
=16.8g，168g×10g 100g
答：混合物中含碳酸氢钠的质量为16.8g；
（2）21.2g碳酸钠的物质的量=
=0.2mol，则：21.2g 106g/mol
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
1mol2mol
0.2mol n（HCl）
故n（HCl）=
=0.4mol，0.2mol×2mol 1mol
故需要盐酸的体积为
=0.2L，0.4mol 2mol/L
答：所用盐酸的体积为0.2L．