问题
问答题
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求
（1）CaCO3的质量．
（2）盐酸物质的量浓度．
答案
（1）设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 22.4L
mg 22．L
所以100g：mg=22.4L：22.4L
解得：x=100
答：需要碳酸钙的质量为100g；
（2）设生成22.4LCO2气体需要HCl的物质的量为nmol，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2mol 22.4L
nmol 22.4L
所以2mol：nmol=22.4L：22.4L
解得：n=2
所以该盐酸的物质的量浓度为：
=4mol/L，2mol 0.5L
答：该盐酸的物质的量浓度为4mol/L．