问题
填空题
(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
（1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF6高温3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．Al是还原剂
B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42 g Si
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。
答案
（1）4K＋SiF4===Si＋4KF
（2）①AC ②2Mg＋SiO2高温Si＋2MgO
（3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)2高温Na2SiO3＋CaO＋2H2↑
题目分析：（1）金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF，据此写方程式；（2）分析所给反应，Al化合价升高，作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为+3价，每生成3molSi，转移12mol电子，故转移6NA电子，得到42 g Si。（3）硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还应生成CaO和硅酸钠。