问题
问答题
铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
（1）合金中铜的质量分数．______
（2）反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．______．
答案
（1）设镁的质量为x，则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24g22.4L
x4.48L
所以，24g：x=22.4L：4.48L
解得x=4.8g
铜的质量分数为：
×100%=25%6.4g-4.8g 6.4g
故答案为：25%；
（2）n（MgSO4）=n（Mg）=
=0.2mol4.8g 24g/mol
c（MgSO4）=
=1mol/L0.2mol 0.2L
故答案为：1mol/L．