问题
问答题
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、颗粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究实验室制取CO2的反应原理．请你参与下列探究并回答问题．
[提出问题]上述几种酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
[问题说明]（1）浓盐酸是否适合用于实验室制取CO2？请说明理由．
[方案设计]现有如下三个实验进行对比分析：
（2）请你完成实验报告中的有关内容的填写．
| 实验 | 实验现象 | 得出的结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取CO2 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ______ | ______ |
[拓展与迁移]
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑哪些因素？（写出两点即可）
答案
解；（1）因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制出的CO2不纯，因此浓盐酸不适合用于实验室制取CO2；（2）盐酸和大理石是实验室制取二氧化碳常用的药品，和A、B相比反应的现象是产生大量气泡，反应连续且持续时间较长；得出的结论是：反应速率适中，气体便于收集，因此可以用于实验室制取CO2；
（3）大理石和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑的因素如：制得的气体较纯净，反应条件易满足，反应速率适中，不产生污染等．
故答案为：（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）制得的气体较纯净，反应条件易满足，反应速率适中，不产生污染等．
