问题
选择题
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
A．0.011 mol/L
B．0.22 mol/L
C．0.022 mol/L
D．0.11 mol/L
答案
答案：A
题目分析：当向稀硫酸加入BaCl2溶液时发生反应：SO42-+ Ba2+==BaSO4↓，溶液中氢离子的物质的量与氯离子的物质的量相同。反应前稀硫酸溶液pH=1，反应后混合溶液的pH=2，溶液的体积为100ml., 混合时溶液体积的变化忽略不计，所以BaCl2的溶液的体积是硫酸体积的9倍，则硫酸溶液体积是10ml, BaCl2的溶液的体积是90ml。所以原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为(0.01mol/L×0.1L)÷0.09L="0.011" mol/L.选项是A.
