（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：
请回答下列问题：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。
（3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。
（1）部分SO2与水结合生成H2SO3，H2SO3电离出H+使pH＜2（2分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+
Mn2++2Fe3++2H2O（2分） 得到的产品中含有FeSO4杂质（2分）
（3）能（1分） Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应，促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质（2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分） 用足量NaOH溶液溶解滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
题目分析：
（1）部分SO2与水结合生成H2SO3，H2SO3电离出H+使pH＜2
（2）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O； 得到的产品中含有FeSO4杂质
（3）能； Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应，促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀，且不引入新的杂质
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3； 用足量NaOH溶液溶解滤渣，过滤得到Fe(OH)3，再灼烧即得铁红；
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤