问题 填空题

从正整数1~N中去掉一个数,剩下的(N-1)个数的平均值是15.9,去掉的数是______.

答案

从正整数1~N中去掉一个数,剩下的(N-1)个数的平均值是15.9,剩下的(N-1)个数的和=(N-1)×15.9=(N-1)×159÷10,

(N-1)一定应是10的倍数,给出了15.9,就是说答案是一定的,所以只能去试:

如果N是11,N个数的和是66=(1+11)×11÷2;

N是21,N个数的和是231=(1+21)×21÷2,去掉1,平均值都只能是11.5;

N是31,N个数的和是496=(1+31)×31÷2,去掉19,平均值是15.9;

N是41,N个数的和是861=(1+41)×41÷2,去掉41,平均值都只能是20.5;

所以去掉的数是19;

故答案为:19.

选择题
实验题

某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    (填仪器名称)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___________(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)               

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀   

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为:         mL(计算结果保留一位小数)。

(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________________。

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)                             

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。