问题
选择题
一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为( )
A．12.5 g
B．13.2 g
C．19.7 g
D．24.4 g
答案
答案：B
题目分析：氯化钙吸收的是水蒸气，所以生成物水的物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol。根据氢原子守恒可知，甲烷的物质的量是0.7mol。如果设CO和CO2的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1.7mol、28x＋44y＝49.6g－25.2g＝24.4g，解得x＝0.4mol、y＝0.3mol，所以CO2的质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g，答案选B。
点评：有机物燃烧的有关计算，一般都是利用各种守恒法列式进行计算，例如原子守恒、质量守恒定律等。