（9分）0.2mol有机物A和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2

问题计算题

（9分）0.2mol有机物A和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）推断该有机物A的分子式。

（2）若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48L H₂（标准状况下），试确定该有机物的结构简式。

答案

（1）生成物水的物质的量是n(H₂O)＝10.8g÷18g/mol＝0.6mol

CO和氧化铜反应的方程式为

CO＋CuOCO₂＋Cu △m↓

1mol 1mol 16g

0.2mol 0.2mol 3.2g

所以反应中生成的CO₂是17.6g÷44g/mol－0.2mol＝0.2mol

则有机物A中含有的氧原子的物质的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol

所以A中C、H、O的原子个数之比是0.4︰1.2︰0.4＝1︰3︰1

即最简式为CH₃O

由于C、H个数之比为1︰3的只能是乙烷

所以A的分子式为C₂H₆O₂

（2）4.48L氢气是0.2mol，说明反应中含有2个羟基

因此结构简式为HOCH₂CH₂OH

考查有机物分子式及结构简式的判断。