问题
计算题
（6分）1mol C4H10（g）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557 p，试问：
（1）生成的水的质量；
（2）反应前氧气的物质的量；
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量。
答案
（1）燃烧后得到水：C4H10 ~ ~ 5 H2O
1 5 5mol水即90 g
（2）反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应耗氧的物质的量为y，则p后︰p前=0.557，0.557p︰p= 4︰(1+y)，y=6.18mol
（3）燃烧方程式有两个：C4H10+6.5O 2= 4CO2+5H2O (1)
C4H10+4.5O 2= 4CO+5H2O (2)
设生成CO2的丁烷为amol，则生成CO的丁烷为(1－a)mol，燃烧后减少的气体的物质的量是：1+6.18-4=3.28mol 它应由两个方程式提供：
(1)式由1+6.5——4 减少 3.5 (2) 式由1+4.5——4 减少 1.5
得3.5a+1.5(1-a)=3.18 解得a=0.84mol
即丁烷中84%转化成CO2，16%转化成CO，它们的物质的量分别为：
CO2：4×0.84="3.36" mol， CO：4×0.16="0.64" mol
考查有机物燃烧的有关计算。