问题
计算题
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中5次加入相同溶质质量分数的稀H2SO4，使之充分反应，见下表：
| 加入稀酸硫/g | 充分反应后剩余固体质量/g | |
| 第1次 | 10 | M |
| 第2次 | 10 | 7．4 |
| 第3次 | 10 | 6．1 |
| 第4次 | 10 | 5．6 |
| 第5次 | 10 | 5．6 |
（1）从以上数据可知，最后剩余的5．6克固体的成分是________________，m＝________________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
答案
（1）Cu 8．7 （2） 44% （3）19．6%
题目分析：（1）这是一个数据处理分析的题，10g该黄铜样品随着稀硫酸的不断加入，黄铜中的锌不断被消耗，故反应后剩余固体质量不断减少，并且是有规律性地减少，根据从第2次到第3次减少的质量=7．4g-6．1g=1．3g，可以判断第1次反应后剩余的固体质量m=7．4g+1．3g=8．7g，而当固体质量不再发生变化时，表示黄铜中锌全部被消耗，此时最后剩余的5．6克固体的成分是铜
（2）根据上面的分析，黄铜样品中锌的质量分数=（10g-5．6g）/10g×100%=44%
（3）要计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数，则应选择硫酸溶液中的溶质硫酸全部反应的那一组数据，根据分析，其中第1、2、3次所加的10g硫酸都反应完全，根据化学反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn与H2SO4的质量关系，即可求出H2SO4的质量，进而计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数
解：设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98
（10g-8．7g） x
65:98=（10g-8．7g）:x
X=1．96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数 =1．96g/10g×100%=19．6%