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问题 选择题

下列反应的离子方程式正确的是     (  　)

A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO- +CH3CH2O- +H2O

B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-

D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-- CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2

答案

答案：D

题目分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应产生CH3COONa、乙醇CH3CH2OH，错误；B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，反应产生CH2(OH)COONa。错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳产生NaHCO3，错误。D。反应符合客观事实，正确。

判断题

现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。

（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。

（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为

                          。

（4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。

（5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。
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单项选择题

在一般情况下，注入水密度在1.0～1.05g/cm3范围内，而131Ba-GTP微球示踪剂的密度在1.07～1.09g/cm3之间，这样容易形成（）沾污。

A.吸附

B.沉淀

C.套管

D.油管
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