问题
选择题
将有机物R和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
| 物质 | R | 氧气 | 二氧化碳 | 水 |
| 反应前质量/ g | 2.3 | 10.0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/ g | 0 | 5.2 | 4.4 | Y |
A．Y的值为3.1
B．R的化学式为C2H6
C．该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶3
D．该反应属于分解反应
答案
答案：C
题目分析：根据题意，结合质量守恒定律分析。
A．根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即2.3g+10.0g=5.2g+4.4g+Y，解得Y=2.7g，错误；
B．由于反应生成二氧化碳4.4g，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g，根据质量守恒定律中的元素守恒，可知反应物R中的碳元素质量=1.2g；同理，由上面求得的水的质量为2.7g，可知其中H元素的质量为2.7g×
×100%=0.3g，即反应物R中的H元素质量=0.3g，而已知R的质量为2.3g，大于1.2g+0.3g=1.5g，说明R中还含有O元素，错误；
C．根据上面的分析，可知该反应中CO2与H2O的质量之比=4.4g：2.7g，设CO2与H2O的化学计量数分别为x，y，则44x：18y =4.4：2.7，解得x：y=2：3，正确；
D．由于该反应中有两种反应物和两种生成物，故不可能属于分解反应，错误。故选C
点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，特别是化学变化中的元素守恒的知识，是解题的关键。