问题
选择题
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | FeBr2 | / | Cl- | ||
| ② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
答案
答案：A
题目分析：A．由于还原剂为FeBr2，还原产物是Cl-，所以氧化剂为Cl2，由于氧化性Cl2>Br2> Fe3+．所以若通入的氯气少量，发生的反应是2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；若氯气足量，发生的反应是2Fe2++4Br－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3+＋2Br2，表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化。正确。B．在加热时发生反应：MnO2+4HCl(浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性MnO2> Cl2；2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；氧化性 Cl2>Fe3+；发生反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ，氧化性Cl2>Br2，发生反应：2Fe2+＋Br2= 2Br－＋2Fe3+ 氧化性Br2> Fe3+；错误。C．表中②组反应MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的氧化产物是Cl2,1molMnO2电子转移数目是2NA。错误。D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+5H2O2+ 6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O．电子不守恒．错误．