问题
选择题
在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
答案
答案：C
题目分析：C：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，再根据元素原子守恒：C2O42—+2MnO4—+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。