常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比（VA ：VB） |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ |
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25﹪。试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式。
（1）（分子式各0.5分，体积比各1分，共8分）
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比（VA ：VB） |
| ① | CH4 | C3H6 | 1 ：3 |
| ② | CH4 | C4H8 | 1 ：1 |
| ③ | C2H6 | C3H6 | 1 ：1 |
| ④ | C2H6 | C4H8 | 3 ：1 |
（2）C2H6、C4H8
题目分析：（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成，它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：
，则V（CH4）：V（C3H6）＝1：3，以此类推可②CH4、C4H8、1：1③C2H6、C3H6、1：1④C2H6、C4H8、3：1；
（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则
CH4+2O2
CO2+2H2O（气） △V1=0（升）
C2H6+
O22CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）
C3H6+
O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）
C4H8+6O24CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）
各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为组合①
=0.375（升）
组合②
=0.5（升）
组合③
=0.5（升）
组合④
=0.625（升）
则
×100%=6.25%
故组合④符合题意，即A：C2H6；B：C4H8。