如图所示，A、B为实验室制取某种气体的实验装置，请回答下列

问题问答题

如图所示，A、B为实验室制取某种气体的实验装置，

请回答下列问题：

（1）图中编号仪器的名称分别为：①______，②______；

（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和装置B的差异．

（3）利用装置A、C、D可粗略测定加热2g高锰酸钾所收集的氧气体积，A、C、D三装置的连接顺序是（填接口的字母）：

A→______，______→d．

（4）请根据化学方程式计算，2g 高锰酸钾完全分解理论上可生成标准状况下的氧气约多少升？（已知氧气在标准状况下的密度为1.429g/L）．

答案

（1）依据对常见仪器的认识可知①是铁架台②是导气管．

故答案为：铁架台；导气管

（2）装置A，反应物的状态是固体，反应条件是加热；装置B，反应物的状态是液体，反应的条件是不需加热．

故答案为：

装置A

装置B

应物状态和反应条件

固体

需加热

液体（或液体和固体），

不需加热

（3）若用C装置收集气体，气体若从b进，将会从c排出，这样即不能收集到气体，也不能测量到气体的体积，气体若从c进，将会把水往下压，使水从b管排出，这样即可以在B装置中收集到所需的氧气，还能通过测量排出的水的体积知道氧气的体积；

故答案为：c；b

（4）设加热2g高锰酸钾完全分解，可生成氧气的质量为x

2KMnO₄

加热

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2×158 32

2g x

2×158

解之得：x=0.2025g

标准状况下的氧气体积是：

0.2025g

1.429g/L

=0.14L

答：可生成氧气的体积约为0.14L