如图为实验室制取气体的装置图，请按要求回答相关的问题：
（1）小亮同学在检验装置D的气密性时，他首先在锥形瓶中加入水，水的量能封住长颈漏斗下端，然后通过导气管缓缓向锥形瓶中吹气．如果装置气密性良好，他应该观察到的现象有______．
A．长颈漏斗下端管口有气泡出现 B．锥形瓶中的液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面下降 D．长颈漏斗内的液面上升
（2）在实验室制氧气时应选用的收集装置为______和______，原因是什么？
（3）实验室制取氯气的反应原理为：
MnO2（固体）+4HCl（液体）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ △ .
根据氯气的制取原理，实验室制取氯气的发生装置应选用______．
（4）在实验室制氧气时，若取用32g高锰酸钾，加热一段时间后得到1.6g氧气，试计算所得固体中有多少克锰酸钾．
（1）检验装置D的气密性时，在锥形瓶中加入水封住长颈漏斗下端，通过导气管缓缓向锥形瓶中吹气．如果装置气密性良好，锥形瓶内气压增大，将水压入长颈漏斗内．因此观察到的现象是长颈漏斗内的液面上升．
（2）因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集；
（3）二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，反应条件是加热，故发生装置选A．
（4）写出高锰酸钾分解的化学方程式式，根据生成的氧气的质量，可求出另一生成物锰酸钾的质量．
故答案为：（1）D （1分）
（2）E和F，因为氧气不易溶于水，密度比空气大．（4分）
（3）A（1分）
（4）设所得固体中锰酸钾质量为x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ …（1分） △ .
197 32
x 1.6g …（1分）
197：32=x：1.6g
x=197×1.6g/32=9.85g …（1分）
答：所得固体中锰酸钾质量为9.85g． …（1分）