(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋ NaNO2＋ H2O → Na2Fe2O4＋ NH3↑＋ NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为 ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 。
A．该生产过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
。
（10分）
（1）6,1,5,3,1,7 （2分）
（2）Fe 2 (2分)
（3）BD（2分）
（4）反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动（2分）
题目分析：该工艺是利用铁离子的氧化产生发蓝，提高枪支的抗腐蚀性。
由题的Fe2+转化为Fe3+，亚铁离子被氧化失去e-，N3+转化为N3-被还原，得6e-，由化学反应电子守恒的，化学方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
（2）还原剂为Fe，Fe从零价到正二价，失去两个电子，所以有1mol Na2FeO2生成，反应中有2mol电子转移；
（3）任何生产过程都会产生一定的污染，A错误；生成四氧化三铁是为了保护枪支抗腐蚀，B正确；反应③并无电子转移和化合价升降，不是氧化还原反应，C错误；反应①②中NaNO2都起氧化作用是氧化剂，D正确
（4）反应③是可逆反应，当氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动，减少四氧化三铁的生成，发蓝的厚度变小