向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入22.4 L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
答案:D
过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,Cu2+作氧化剂,而I-被氧化为I2,CuI是还原产物,A项错误;再通入SO2时发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,实质上是SO2将I2还原为I-,体现了SO2的还原性,B项错误;C项没指出SO2是否为标准状况,错误;由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知D项正确。