问题
选择题
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
②0.5mol-L-1Mg（NO3）2溶液中含有N
的数目为2NAO -3
③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
A．②③④⑥
B．①②③⑤⑥
C．②③④⑤⑥
D．③④⑤⑥
答案
①熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-；6.8g，6.8g熔融状态的KHSO4物质的量=
=0.05mol，含0.05mol阳离子，故①错误；6.8g 136g/mol
②溶液体积不知不能计算微粒数，故②错误；
③Na2S中阴离子为S2-，Na2O2的物质的量为O22-，Na2S和Na2O2的摩尔质量相同为78g/mol，7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数等于0.1NA
，故③错误；
④可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故④正确；
⑤铁的量不知，不能计算电子转移，故⑤错误；
⑥浓硫酸与足量铜反应一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸后，铜不与稀硫酸反应，生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，故⑥错误；
故选B．