气体的制取和性质等一系列问题的研究历来是中学化学的重要内容．
I．有下列仪器装置、实验示意图
（1）写出实验室制取CO2 的化学方程式______
（2）B和C装置均可制CO2，其中用C装置的优点是______
（3）实验F体现二氧化碳具有的性质有______
（4）用A作气体发生装置制氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积，装置的连接顺序是：a→b→c→d，请在图上画出装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸．
（5）通过电解水的方法也可以得到氧气（上图装置G）．
①检验b玻璃管（碱式滴定管）内气体的方法是什么？②此探究实验的目的是什么？
Ⅱ、（1）质量相同的下 * * 种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是______．
A．过氧化氢 B．高锰酸钾 C．氯酸钾 D．水 E．氧化汞
（2）从（1）中A～E任选一种物质制取6.4g氧气，请通过化学方程式计算消耗该物质的质量．
I．（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2 O+CO2 ↑；
（2）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
（3）实验F的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（4）若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管应c管延长，有利于排水，故如图
；
（5）①b玻璃管（碱式滴定管）内气体是氧气，氧气的检验方法是打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；②此探究实验的目的是探究水的组成；
Ⅱ、（1）可设生成的氧气都为32g，则有
2H2O2
2H2O+O2↑； MnO2 .
68 32
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑； △ .
316 32
KClO32 3 MnO2 . △
KCl+O2↑；2 3
81.7 32
2H2O
2H2↑+O2 ↑； 通电 .
36 32
2HgO
2Hg+O2↑ △ .
433 32
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的五种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水．
故选D；
（2）选过氧化氢，设制取6.4g氧气，消耗过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2 .
68 32
x 6.4 g
=68 32
，解得x=13.6gx 6.4g
故答案为：
I、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2 O+CO2 ↑；
（2）可随时控制反应的发生与停止；
（3）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（4）
；
（5）①打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；②探究水的组成；
II、（1）D；
（2）选过氧化氢，设制取6.4g氧气，消耗过氧化氢的质量为13.6g．