问题
选择题
若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．9g重水含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有的离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31 NA
答案
A．重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：9g÷20g/mol=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5NA，故A错误；
B．MgCl2的电子式为[ ： ?? cl ??
]-Mg2+[ ： ： ?? cl ??
]-，从电子式可看出1molMgCl2中含有的离子数为3NA，故B错误； ：
C．氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1NA电子，故C错误；
D．1molC10H22分子中，有9mol碳碳单键，有22mol碳氢单键，所以共31mol共价键，1molC10H22分子中，共有31NA个共价键，故D正确；
故选D．