问题
问答题
现有一包由NaOH和CaCO3组成的样品50克，欲测定其中CaCO3的含量，方案有很多．现列出学生讨论出的几种结果，请阅读分析后回答相关问题．
方案一：将样品经溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后，称量固体质量．
假如固体的测定值为10克，则w（CaCO3）=______．
方案二：在样品中加入足量稀盐酸，收集到CO211克（不考虑CO2的损耗）．则：
（1）样品中w（CaCO3）=______．
（2）为了尽量减少实验误差，CO2最好采用_______收集．
方案三：将样品经溶解、过滤、洗涤后，在滤液中加入酚酞试液，再逐滴加入10%的稀盐酸直到溶液褪色，共消耗稀盐酸73克．则w（CaCO3）=______．
答案
方案一，通过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后，所得固体为碳酸钙，即样品中碳酸钙的质量为10g；
50g样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=20%10g 50g
故答案为：20%；
方案二，（1）设50g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3～CO2
100 44
x 11g
=100 x
解之得 x=25g44 11g
50g样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=50%25g 50g
故答案为：50%；
（2）为减少误差，应把反应生成的二氧化碳全部收集，因此，最好使用气囊、气球或塑料袋进行收集（排水或排气不得分）；
故答案为：气囊、气球或塑料袋；
方案三，设50g样品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH～HCl
40 36.5
y 73g×10%
=40 y
解之得 y=8g36.5 73g×10%
50g样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=84%50g-8g 50g
故答案为：84%．