问题 多选题

NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中不正确的是(  )

A.2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子均为0.1NA

B.28.6g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO32-离子均小于0.1NA

C.1.6g的O2 或O2和O3的混合气体中,含有的氧原子数均为0.1NA

D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA

答案

A、2.3gNa和足量的O2完全反应,钠元素化合价都由0价升高为+1价,在常温和燃烧时,反应的钠的质量相同,转移电子数相同,2.3gNa的物质的量为0.1mol,所以转移电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA,故A正确;

B、28.6g Na2CO3•10H2O的物质的量为

28.6g
286g/mol
=0.1mol,晶体中碳酸根的物质的量为0.1mol,含有的CO32-离子0.1NA,碳酸根在溶液中发生水解,溶液中碳酸根的物质的量小于0.1mol,所以溶液含有的CO32-离子小于0.1NA,故B错误;

C、1.6g的O2 或O2和O3的混合气体中,物质都是由氧原子构成的,所以1.6gO2 或O2和O3的混合气体中含有的原子的物质的量相等为

1.6g
16g/mol
=0.1mol,含有的氧原子数均为0.1NA,故C正确;

D、标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,氯气与水、氢氧化钠反应中氯气都起氧化剂与还原剂作用,都各占

1
2

氯气与水反应存在平衡,0.1mol氯气不能完全反应,转移电子数小于0.1mol×

1
2
×2×NAmol-1=0.1NA;氯气在氢氧化钠溶液中完全反应,所以0.1mol氯气反应转移电子数为0.1mol×
1
2
×2×NAmol-1=0.1NA,故D错误.

故选:BD.

单项选择题
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