问题
选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水
C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023
答案
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、58.5gNaCl溶于 1.00L水形成的溶液的体积不是1L，故B错误；
C、CaC2中含阴离子为C22-；含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，物质的量为2mol；发生的反应为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；所以反应生成乙炔气体在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体，故C正确；
D、1molCl2与足量的铁反应，电子转移数依据氯气计算得到，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；
故选C．