（11分）利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：
Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
（1）写出右图装置B中标号仪器名称 ，用纯
碱和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为 。
应该选用的发生装置为 ，用装置C收集二氧化
碳导气管需伸到集气瓶底部，目的 。
（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀
盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是 。
Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质。
（3）步骤一中需要使用玻璃棒，其作用是 ，纯碱与熟石灰反应方程式为 。
（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是 。
（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| ① | 取少量滤液，滴入纯碱溶液 | 没有白色沉淀产生 | |
| ② | 另取少量滤液，滴入 ，静置。 | 含有碳酸钠 和氢氧化钠 |
）(1)长颈漏斗 Na2CO3+2HCl="=" 2NaCl+ H2O + CO2↑
A 把空气排净
（2）用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体
（3）加速溶解 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（4）过滤速度变慢
（5）滤液中不含Ca(OH)2 过量CaCl2溶液和酚酞试液(无过量不给分)
有白色沉淀产生上层清液呈红色
分析：Ⅰ．利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳：根据二氧化碳的实验室制取原理，由反应条件及药品特点，选用制取的发生装置；并对收集时操作方法进行解释；利用稀硫酸不具有挥发性，代替易挥发的盐酸，可使得获得的气体不含有HCl杂质；
Ⅱ．利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液：由实验步骤理解制取烧碱溶液的实验过程，对实验过程中的操作方法及不正确操作所产生的后果进行说明；利用物质发生反应时的过量情况，推断溶液中可能含有的物质，并根据物质的性质，设计检验实验进行检验．
解答：解：（1）此小题是用Na2CO3和稀HCl制取二氧化碳，反应原理符合盐和酸生成新盐和新酸的类型；发生装置的选取符合固液不需要加热的反应，故发生装置选A，收集气体时，导气管应深入集气瓶的底部，原因二氧化碳的密度大于空气，目的将原集气瓶中的空气排除；
（2）盐酸和纯碱制取二氧化碳时，因盐酸具有挥发性，致使二氧化碳中会有部分氯化氢气体，使制的二氧化碳不纯；
（3）纯碱溶于水时，玻璃棒不断地搅拌，起到加速物质溶解得作用；纯碱与熟石灰反应属于盐和碱生成新盐和新碱的类型；
（4）若不贴紧，滤纸与漏斗之间就会产生气泡，这有两个后果，①影响过滤速度，②滤液会遇到阻碍从而冲破滤纸，失去过滤效果．③若不贴紧，滤液可能溢出．
（5）此小题是关于物质的过量、剩余的鉴定问题，实验结论的获得取决于加入的物质及发应现象不同．滤液中若含Ca（OH）2，则会出现白色沉淀，加少量氯化钙，即便有碳酸钠溶液剩余也不会出现沉淀，所以应加入过量的氯化钙溶液．
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；A；把空气排尽；
（2）用盐酸制得的气体中会混有氯化氢气体；
（3）搅拌，加速溶解；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）过滤速度变慢；
（5）滤液中不含Ca（OH）2；过量CaCl2溶液和酚酞试液（无过量不给分）；有白色沉淀产生，上层清液呈红色．